ukr.coolreferat.com.ua страница 1
скачать файл




План

  • Розрахунок рН і рОН водних розчинів кислот і основ.

  • Розрахунок рН розчинів амфолітів.

  • Розрахунок рН розчинів солей.

  • Розрахунок рН буферних розчинів.

  • Протолітичні рівноваги в неводних розчинниках.



1. Розрахунок рН водних розчинів кислот і основ.

  • Розрахунок рН розчинів сильних кислот і основ

  • Для розбавлених розчинів сильних кислот і основ:



Розрахунок рН розчинів слабких кислот і основ



Якщо слабка кислота (основа) мало дисоціює (  0,03 – 0,05), то рН:



У розведених розчинах (С  1 10–4 М) кислот (основ) з К 10–6



Якщо ступінь дисоціації кислот (основ) не перевищує 5%, то рН можна розраховувати із загальної концентрації кислоти (основи)



2. Розрахунок рН розчинів амфолітів



3. Розрахунок рН розчинів солей

  • Сіль, утворена слабкою кислотою і сильною основою



3. Розрахунок рН розчинів солей

  • Сіль, утворена сильною кислотою і слабкою основою



3. Розрахунок рН розчинів солей

  • Сіль, утворена слабкою кислотою і слабкою основою



4. Розрахунок рН буферних розчинів

  • Механізм буферної дії

  • Буфер: слабка кислота та її сіль (CH3COOH + CH3COONa)

  • При додаванні іонів H+:

  • CH3COO- + H+  CH3COOH

  • При додаванні іонів OH-:

  • CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O



Додавання невеликих кількостей сильної кислоти або лугу



Зміна рН буферних розчинів а) 1.8 * 10-5 M HCl pH = 4.74 b) частина розчину (a) після додавання декількох крапель 0.10 M NaOH c) 0.10 M ацетатний буферний розчин pH = 4.74 d) 0.10 M ацетатний буферний розчин після додавання 0.10 M NaOH.



Зміна рН буферних розчинів



Способи виготовлення буферних розчинів



Вимірювання рН розчинів проводиться потенціометричним методом



Механізм буферної дії

  • Буфер – слабка основа і її сіль (NH3+NH4Cl)

  • При додаванні іонів H+:

  • NH3 + H+  NH4+

  • При додаванні іонів OH–:

  • NH4+ + OH–  NH3H2O



Розрахунок рН буферних розчинів



Характеристика буферних розчинів



Вимірювання рН розчинів проводиться потенціометричним методом



Вимірювання рН розчинів проводиться потенціометричним методом



5. Протолітичні рівноваги в неводних розчинах

  • За полярністю

  • Полярні розчинники:   30 (володіють дисоціюючою дією)

  • Малополярні розчинники:  =10  30 (слабка дисоціююча дія)

  • Неполярні розчинники:   10 (не мають дисоціюючої дії)



За кислотно-основними властивостями розчинники:

  • протогенні

  • протонні: протофільні

  • амфіпротонні

  • апротонні



За здатністю іонізувати ковалентні зв’язки розчинники

  • іонізуючі

  • неіонізуючі



Для розрахунку рН розчинів у неводних розчинниках необхідно:

  • значення константи автопротолізу відповідного розчинника

  • значення константи кислотності (основності) кислоти (основи) в даному розчиннику



Потенціометричний контроль рН розчинів




скачать файл



Смотрите также:
План Розрахунок рН І рон водних розчинів кислот І основ
0.43kb.
Особливі випадки приготування водних розчинів
0.43kb.
План Розчини. Розчинність. Теорії утворення розчинів
0.43kb.
Ініціативи ООН у сфері охорони водних ресурсів Охорона водних ресурсів Чому це важливо для ООН
0.51kb.
1. Технологія розчинів для ін'єкцій і контроль їх якості
0.43kb.
Лекція 14 Виробництво таблеток з оболонкою План
0.43kb.
Технологія розчинів для ін'єкцій і контроль їх якості. Технологія розчинів для ін'єкцій і контроль їх якості
0.43kb.
Тема лекції: Лікарські та косметичні настої та відвари
0.43kb.
«кислоти: склад, назви, визначення»
0.43kb.
Розчини. Колігативні властивості розчинів План
0.43kb.
Технологія розчинів високомолекулярних сполук. Колоїдні розчини
0.43kb.
Вчителя основ християнської етики Білоголівської зош
0.43kb.